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          【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是（ ）
          A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1
          B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10s
          C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 015s內(nèi)c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1，v（HI）=0.03molL-1/15s=0.002mol·L-1·s-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（I2）=0.002mol/(Ls)×1/2=0.001mol·L-1·s-1，但I2(s)為固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
          B.若速率不變，c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1，所需的反應(yīng)時(shí)間為0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，反應(yīng)速率減小，則c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，B錯(cuò)誤；
          C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
          D. 減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，實(shí)際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
          ①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。
          （1）裝置 A 的作用是_____。
          （2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有 SO2 生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是_____。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項(xiàng)的字母）。
          a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳 
          該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。
          （4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（填寫正確選項(xiàng)的字母）。
          a 分液 b 蒸餾 c 萃取
          （5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）。
          ①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
          (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__。
          (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。
          A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
          B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
          C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
          (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。
          (4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
          （1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__。
          （2）甲同學(xué)為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實(shí)驗(yàn)中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。
          （3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學(xué)反方程式___。
          （4）上述制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
          B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
          C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
          D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
          A.N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L
          B.N2為0.15mol/L
          C.N2、H2均為0.18mol/L
          D.NH3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是 
          選項(xiàng) 
          A 
          X 
          A
           
          C 
          B
           
           
          C
           
          NaOH 
          D
           
           
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
          R—OH+HBrR—Br+H2O ②
          可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
          乙醇
          溴乙烷
          正丁醇
          1—溴丁烷
          密度/g·cm-3
          0.7893
          1.4604
          0.8098
          1.2758
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          38.4
          117.2
          101.6
          請回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）
          a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗 
          （2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）
          （3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是____________。（填字母）
          a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 
          c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑 
          （4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）
          a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl 
          （5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；
          但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。
          （6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填字母）
          a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾
          （7）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
          A. 5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
          B. 0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
          C. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
          D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時(shí)小于12 min 時(shí)的
          

			
          

			
          
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