【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中． 
（1）鐵片為極，其電極反應(yīng)式 ．
（2）銅片上的現(xiàn)象是 ， 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克．
【答案】
（1）負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）有大量氣泡產(chǎn)生；還原
（3）16.8
【解析】解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H++2e﹣=H2↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，所以答案是：有大量氣泡產(chǎn)生；還原；（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng) Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 當(dāng)通過0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol，質(zhì)量減小16.8g，所以答案是：16.8．
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)
X(g)+Y(？)，t1時刻達(dá)到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol
（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個等式關(guān)系)。
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。
A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_______(填寫字母)。
A．及時分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），選擇試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 蔗糖（葡萄糖） | 水 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
D | 苯（碘） | 水 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。
（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為________________________
（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com