【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________
(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。
(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。
【答案】
0.06 
【解析】
（1）反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H+2NO3-＝3Cu2+＋2NO ↑＋4H2O；該反應中銅元素化合價升高，共失電子6個，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6個電子，單純橋法表示該反應電子得失的方向和數(shù)目如下：。
故答案為：。
（2）. 448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子0.02mol×3=0.06mol.
故答案為：0.06。
（3）根據(jù)反應可知，8mol HNO3參加反應，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸參與反應硝酸的比例為2/8=1/4。
故答案為：。
浙江之星課時優(yōu)化作業(yè)系列答案
激活思維優(yōu)加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據(jù)是________。
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。
（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相對分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
（1）儀器B的名稱是______；實驗操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應進行一段時間，其目的是______。
（2）接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是______，其反應的離子方程式為______。
（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。
Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
（5）兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______
②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液______ ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數(shù) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。
實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。
(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_____________________________________。
(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。
A．應選擇甲基橙作為指示劑
B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低
D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5
實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。
(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。
(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。
(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。
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【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題。
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是_____，只有負價而無正價的是_____，氧化性最強的單質(zhì)是____；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____，酸性最強的是_____，呈兩性的是_____；
（3）A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是_____；
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_______可以驗證該結(jié)論的實驗是_。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。
（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/span>
C. 金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子
B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C.1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子
D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
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