Question

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的離子半徑由大到小的順序是    ．

Answer 1

【答案】分析：A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，即具有相同的電子層結構，則E元素的原子序數(shù)最大，根據(jù)核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小來比較離子半徑．
解答：解：A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，所以它們具有相同的電子層結構，則E元素的原子序數(shù)最大，原子序數(shù)關系為：E＞D＞C＞B＞A，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，
則離子半徑關系為：A^2-＞B^-＞C⁺＞D²⁺＞E³⁺，故答案為：A^2-＞B^-＞C⁺＞D²⁺＞E³⁺．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，但要注意原子的結構特點．