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          在壓強(qiáng)為2.20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．火力發(fā)電廠可以利用廢熱在高壓條件下能將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；
          B．沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成； 
          C．超臨界水與普通水的組成都為H2O；
          D．“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用；
          解答：解：A．高壓條件下將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，是將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)，故A正確；
          B．壓強(qiáng)達(dá)到2.20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，該過程為物理變化，此時水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為化學(xué)變化，故B正確； 
          C．超臨界水與普通水的組成都為H2O，組成相同，故C錯誤；
          D．充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，故D正確；
          故選：C；
          點(diǎn)評：本題考查新能源的開發(fā)和利用，題目難度不大，注意題中所給信息的理解和運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
          （1）x=
          3
          3
          ；
          （2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
          0.01mol?L-1?s-1
          0.01mol?L-1?s-1
          ；
          （3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ；
          （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c3(C)
          c2(A)?c(B)
          c3(C)
          c2(A)?c(B)
          數(shù)值是
          0.75
          0.75
          ；
          （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
          CE
          CE

          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
          （6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”與“否”），此時v（正）
          大于
          大于
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
          （1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．當(dāng)υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時
          D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
          （2）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
          8mol/L
          8mol/L
          ．
          （4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
          其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          1+ab
          1
          1+ab
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          4
          7
          ．
          計算并回答：
          ①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
          0.04mol/（l?min）
          0.04mol/（l?min）

          ②計算a 的值（要求有具體過程）
          ③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
          66.7%
          66.7%
          （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
          ④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
          0.005mol2．L-2
          0.005mol2．L-2

          ⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是
          1-4w%
          1-4w%
          ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
          25
          50-w
          25
          50-w
           倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
          則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=
          1.067
          1.067
          ．
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
          25%
          25%

          （3）平衡時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比
          5
          6
          5
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。
              
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
              
          實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：         。（填代號）
              
              
          （2）反應(yīng)速率變化的探究
                  
             
                              
          1號試管
                        		        
          2號試管
                        		   
             
                  
          所加試劑
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
              
          幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
              
          的KMnO4溶液
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
              
          滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
              
          KMnO4溶液，少量MnSO4固體。
                        		   
             
                  
          褪色時間
                        		        
          31秒
                        		        
          4秒
                        		   
            
                  
          ①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。
              
          ②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                  。
              
          （3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
              
          ΔH>0，將1．O  molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)                。
              
          (4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①該反應(yīng)的AH            O(填“<”、“>”或“=”)。
              
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含n、V的代數(shù)式表示)。
              
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率                (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          

			
          

			
          
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