【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為
A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
【答案】D
【解析】當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=
n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，
設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：
根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，
100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，
聯立方程解得：x=0.06、y=0.02，
所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，
則V2=
=0.44L=440mL，故選D．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體的原料，以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Mn3O4中的Mn元素有+2價和+3價兩種情況，則 Mn3O4中+2價與+3價Mn 元素的物質的量之比為__________________________。
（2）“反應I”________（填“是”或“不是”）氧化還原反應，為提高反應的反應速率，可采取的措施有____________________________(答出一條即可）。
（3）“反應II”的反應原理是___________________________。
（4）試劑a的電子式為_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，該過程用到的非玻璃儀器為_______________。
（6）流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質量變化曲線如圖所示。
則產物A的化學式為______________，產物B的化學式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是( )
A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量
B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩份等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲用坩堝充分加熱后冷卻后，將固體完全轉移到一試管中， 再加入足量的鹽酸；乙不經加熱置于另一試管中，也加入足量的鹽酸。反應完全后，兩試管中實際參 加反應的HC1質量之比為( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 物質M為CO2
B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1
（1）某反應的平衡常數表達式為K=
, 此反應的熱化學方程式為：_________
（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數保持不變
e．NO和CO的體積比保持不變
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：
用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。
（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。
（5）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。
（2）保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。
（3）寫出下列轉化的離子方程式。
①D→C：___________________________________________________；
②C→D：___________________________________________________；
③B→C＋D__________________________________________________。
（4）寫出E→F的化學方程式：__________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com