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          I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          （1）磷元素的原子結構示意圖是       。
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10==P4+10CO
          每生成 1molP4 時，就有       mol電子發(fā)生轉移。
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。
          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
          該實驗的目的是______；表中______ML。
          II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          （5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過下列反應形成Ce
          （OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省信陽高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          （1）磷元素的原子結構示意圖是       。
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
          每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉移。
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積/mL
          		實驗溫度/℃
          		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          實驗1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		 
          實驗2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		 
          實驗3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		 
          該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
          II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
          □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          


          （1）磷元素的原子結構示意圖是       
。
          


          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
          


          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10  
,   10C+P4O10==P4+10CO
          


          每生成 1molP4 時，就有       
mol電子發(fā)生轉移。
          


          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          


          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          


          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1
Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       
mol。
          


          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          


          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          


          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          H2O的體積/mL
          
            		
  
  
          實驗溫度/℃
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V1
          
            		
  
  
          35
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗2
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗3
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
          


          II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          


          （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
          


          □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（福建）
				題型：填空題
			
          

						
          I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          


          （1）磷元素的原子結構示意圖是       
。
          


          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
          


          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10     
10C+P4O10==P4+10CO
          


          每生成 1molP4 時，就有       
mol電子發(fā)生轉移。
          


          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          


          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          


          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。
          


          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          


          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          


          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
          


          


          該實驗的目的是______；表中______ML。
          


          II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          


          （5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
          


          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過下列反應形成Ce
          


          （OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（福建）
				題型：填空題
			
          

						
          I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          （1）磷元素的原子結構示意圖是       。
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO
          每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉移。
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

          該實驗的目的是______；表中______ML。
          II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          （5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3? 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過下列反應形成Ce
          （OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
          

			
          

			
          
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