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          用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則
          A．電解液質(zhì)量增加mgB．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
          C．陰極質(zhì)量增加mgD．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          陽極失電子先Zn - 2e－ =Zn2＋ 再 Cu - 2e－ =Cu2＋；陰極得電子Cu2＋ +2e－ =Cu； Zn的原子量比Cu大，那么粗銅單位質(zhì)量給出的電子少于純銅，又因為陽極失電子應該等于陰極得電子量，所以所以粗銅減少質(zhì)量大于純銅增加質(zhì)量，選D 
          A、不正確，電解液質(zhì)量增加少于mg，部分銅又析出；  B．不正確，陰極質(zhì)量增加xg，x<m； C．陰極質(zhì)量增加少于mg      。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解飽和食鹽水時，陰極生成的氣體是
          A．H2B．Cl2C．HClD．O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　)
          A．×100% B．×100%C．%D．%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是（      ）
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（   ）
          A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
          B．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學能
          C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
          D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示
           
          （1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                            
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              
          （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的、，NH+3,,[＞]。
          精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
          ②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
          ③的溶解度比的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
          ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若鹽水b中的含量是7.45 mg /l ,則處理10m3鹽水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是：                     
          A．從E口逸出的是氫氣
          B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強導電性
          C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH
          D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復到電解前的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示。你認為可行的是          （   ）
          

			
          

			
          
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