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          【題目】（1）按要求填空
          ①4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是____。②同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___；③同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___。
          （2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
          NaHSO4：___
          H2SO4：___
          NaHCO3：___
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1：2 1：2 2：1 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 
          【解析】
          (1) ①同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；4.8gO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則同溫同壓下的體積之比是0.1mol:0.2mol=1:2；
          ②同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，NH3和H2S的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和34g/mol，則密度比是17:34=1:2；
          ③同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比為34:17=2:1，則同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是2:1；
          (2)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式為，故答案為：；；。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是
          A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變
          C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大
          D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)溫度T/K
          700
          700
          800
          反應(yīng)物投入量
          2molSO2、1molO2
          4molSO3
          2molSO2、1molO2
          平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1
          v1
          v2
          v3
          平衡c(SO3)/mol·L-1
          c1
          c2
          c3
          平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa
          p1
          p2
          p3
          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a
          α1 (SO2)
          α2 (SO3)
          α3 (SO2)
          平衡常數(shù)K
          K1
          K2
          K3
          下列說(shuō)法正確的是
          A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
          C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
          B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
          C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
          D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：
          第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
          第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
          第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
          第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：
          (1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________
          (2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學(xué)式)。
          (3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
          (4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________ 。
          (5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na＋，簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
          B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)
          C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀
          D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
          A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)
          C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
          A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
          B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
          C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
          D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下：
           
          (1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。
          (2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。
          (3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。
          (4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。
          Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中
          元素
          Fe
          Mn
          電離能(kJ·mol-1)
          I1
          759
          717
          I2
          1561
          1509
          I3
          2957
          3248
          (5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知，氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個(gè)電子難，原因是_____________。
          (6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價(jià)為0，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排式為_____________，[Ni(CO)4]的配體是_________，配位原子是__________。
          (7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有______個(gè)。
          (8)與Zr相鄰的41號(hào)元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計(jì)算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來(lái)a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果)。
          

			
          

			
          
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