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        1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是


          1. A.
            將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
          2. B.
            Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2
          3. C.
            向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至剛好沉淀完全:NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
          4. D.
            向Na2S2O3液中通人過(guò)量氯氣:S2O32-++2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
          C
          分析:A、次氯酸是弱酸,不能拆成離子形式;
          B、離子方程式遵循原子守恒和電荷守恒;
          C、Ba(OH)2稀溶液可以和NH4HSO4稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨;
          D、氯氣具有氧化性,能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子.
          解答:A、次氯酸是弱酸,不能拆成離子形式,將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;
          B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備氧氣的原理為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故B錯(cuò)誤;
          C、向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至剛好沉淀完全時(shí),鋇離子和氫氧根離子按照個(gè)數(shù)比1:2進(jìn)行反應(yīng),即:NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,故C正確;
          D、氯氣具有氧化性,能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,并且亞硫酸根離子和氫離子不能共存,故D錯(cuò)誤.
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法,是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn),難度不大,注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵.
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