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				化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用之一是制備新物質(zhì)。 
          Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
          （2）甲、乙兩同學(xué)用下列兩種方法制取氯氣：
          甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)  乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)
          則二者制得的Cl2（填序號）___________。
          ①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較
          Ⅱ.已知下列反應(yīng)也可以生成氯氣：
          ①2KMnO4+16HCl(濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O  ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          其中，適宜于實驗室制取Cl2的反應(yīng)是_____________（填序號，下同），適宜于工業(yè)上生產(chǎn)Cl2的反應(yīng)是_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
          （2）②
          Ⅱ.①  ③
          解析：理論上看，146 gHCl與87 g MnO2恰好能完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小后，將不再與MnO2反應(yīng)，故87 gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)放出的Cl2多。因反應(yīng)②需催化劑，反應(yīng)③條件是電解，故實驗室常用反應(yīng)①來制取Cl2，而工業(yè)上則通常用電解法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
          NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
          ．
          （3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是
          Al或Al3+
          Al或Al3+
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
          （1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
           
          （填字母）．
          A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
          （2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
           
          ．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
           
           c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
           
          ．
          （5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
           
          和
           
          ．
          （2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
           
          ，第二步反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
           
          、
           
          等．
          （4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣． 
          ①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ．
          ②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
           
          ．
          ③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4?xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．
          ①石膏的化學(xué)式為
           
          ．
          ②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修1 3.2功能各異的無機非金屬材料練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
          


          (1)易與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，(填化學(xué)名稱)該化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用是__________________。
          


          (2)將B與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物C；
          


          ①寫出生成D和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________。
          


          A．普通玻璃坩堝   
B．石英玻璃坩堝
          


          C．氧化鋁坩堝     D．鐵坩堝
          


          ③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。100 g B與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。
          


          (4)A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為    。
          


           
          

			
          

			
          
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