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          下列離子方程式錯誤的是（　�。�
          A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 
          B．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH―=HCO3― 
          C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO 
          D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水，即Al3＋+3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，D選項不正確。
          考點：考察離子方程式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是
          A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+
          B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
          C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
          D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
          根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（     ）
          A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+ 
          B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1 
          C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3- 
          D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是
          A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3
          C．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（   ）
          A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
          B．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
          C．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
          D．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是
          A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
          B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－
          C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
          D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）
          A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O 
          B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O 
          C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
          D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
          A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN?、SO42? 
          B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl?、SO42? 
          C．c(H+)/c(OH?)＝10?10的溶液：K+、Ba2+、NO3?、Cl? 
          D．c( ClO? )＝1．0 mol·L?1的溶液：Na+、SO32?、S2?、SO42? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是
          A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
          B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
          C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
          D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
          

			
          

			
          
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