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          利用100mL0.50mol?L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol?L-1的溶液，下列操作正確的是（　�。�
          
                
          A、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻B、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌C、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌D、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、容量瓶不能作為稀釋儀器；
          B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；
          C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；
          D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進行即可．
          解答：解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤；
          B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：
          100×0.5×2
          0.2
          mL=500mL，故B錯誤；
          C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL，故C錯誤；
          D、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為：
          100×0.5×2
          0.2
          mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關的計算知識，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

          （1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
          高溫
          .
          .
          2Al2O3+9SO2          ，該反應的氧化劑是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          3.612×1024
          3.612×1024
          ．
          （2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          （3）孰料溶解時反應的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
          鹽酸、KSCN溶液
          鹽酸、KSCN溶液
          ．
          （5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為
          K2SO4、Na2SO4
          K2SO4、Na2SO4
          ，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
          取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
          取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

          （1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為數(shù)學公式，該反應的氧化劑是______，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
          （2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______．
          （3）孰料溶解時反應的離子方程式為______．
          （4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______．
          （5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為______，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______．
          

			
          

			
          
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