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          水是自然界中普遍存在的一種物質，根據(jù)下列信息回答問題：
            
          （1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
            
          （2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
            
          　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
            
          （3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
            
          （4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
            
          　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）三角錐形sp3　 （2）A　 （3）δs-p　 （4）D　 注：范德華力+氫鍵?
            
          解析:
          H3O+的中心原子O，連3個原子，本身還有1對孤對電子對，所以形成4個雜化軌道，雜化類型是sp3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是自然界中普遍存在的一種物質，也是維持生命活動所必需的一種物質。
          信息一：水的性質存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
          信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：
          試根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為：       。
          （2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱是：           ；其外圍電子排布式是：               。
          (3)下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是：          。
          A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
          (4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構型是        ，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵叫做            。
          (5)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
          (6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是：
          ________________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）水是自然界中普遍存在的一種物質，根據(jù)下列信息回答問題：
          （1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為_______    _________。
          （2）已知2H2O = H3O++ OH—，H3O+的立體構型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
          （3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。
          （4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。
          穩(wěn)定性：                   理由：                                          。
          沸點：                        理由：                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆福建省泉州外國語中學高三上學期期中考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          水是自然界中普遍存在的一種物質，也是維持生命活動所必需的一種物質。
          信息一：水的性質存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
          信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：

          試根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為：       。
          （2）位于第四周期，與氧元素同主族的元素名稱是：           ；其外圍電子排布式是：               。
          (3)下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是：         。
          A．金剛石B．干冰C．食鹽D．固態(tài)氨
          (4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構型是        ，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵叫做            。
          (5)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
          (6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是：
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水是自然界中普遍存在的一種物質，根據(jù)下列信息回答問題：
          


          （1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為_______    _________。
          


          （2）已知2H2O = H3O+
+ OH—，H3O+的立體構型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
          


          （3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。
          


          （4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。
          


          穩(wěn)定性：                   
理由：                   
                       。
          


          沸點：                       
 理由：                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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