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          【題目】下列有關共價鍵的說法正確的是（ ）
          A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高
          B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物
          C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵
          D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；
          B．只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；
          C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；
          D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體是鹽酸，向燒杯內滴加少量鹽酸時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質不可能是
          A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉
          C. 氧化鈉 D. 鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 

          A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B.b點，水電離產生的c（H+）＜10﹣7mol/L
          C.c點，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
          D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
          ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
          A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）
          A. ①線表示Al3+物質的量的變化
          B. x表示AlCl3的物質的量
          C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
          D. ④線表示AlO物質的量的變化
          【答案】B
          【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，選項D正確。答案選B。
          點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
          ① ② ③ ④ 
          從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；
          分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。
          （2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
          實驗①
          實驗②
          實驗③
          取甲瓶溶液的量
          400 mL
          120 mL
          120 mL
          取乙瓶溶液的量
          120 mL
          440 mL
          400 mL
          生成沉淀的量
          1.56 g
          1.56 g
          3.12 g
          ①甲瓶溶液為________溶液。
          ②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________
          繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。
          （2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。
          （3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
          ①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。
          ②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。
          【答案】 產生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O  2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol
          【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O  2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5 mol。
          【題型】綜合題
          【結束】
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          【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。
          ②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________
          ③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。
          ④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。
          （2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。
          （3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
          A.CaCl2
          B.KOH
          C.H2O
          D.HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
          （1）原金屬混合物中含鋁克；
          （2）當加入ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
          （3）當再加入ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
          （1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________；
          （2）用雙線橋表示電子轉移方向和數目___________________。
          （3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________；
          （4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）。
          ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
          

			
          

			
          
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