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           在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          大于
          


          【解析】HSO3－的電離使溶液呈酸性，HSO3－的水解使溶液呈堿性，根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。
          


          考點(diǎn)：電離和和水解的應(yīng)用
          


          點(diǎn)評：酸式鹽的酸堿性，由電離和水解的相對大小確定的。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
          （1）甲同學(xué)的實(shí)驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，用離子方程式表示
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2

          （2）乙同學(xué)在實(shí)驗中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是
          B
          B

          A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
          B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-結(jié)合
          C．I-、F-、F-、NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
          （3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶
          否
          否
           （填能與否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，
          氫氟酸會腐蝕玻璃
          氫氟酸會腐蝕玻璃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅．試回答下列問題：
          （1）該溶液中HSO3-的電離程度
          大于
          大于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度．
          （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
          產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
          ．其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）
          在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
          Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色
          在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
          Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：
          （1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
          （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為               。
          （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修4 3.3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。
          


          (1)甲同學(xué)的實(shí)驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示_________________。
          


          (2)乙同學(xué)在實(shí)驗中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是_____。
          


          A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+    
          


          B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)
          


          C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
          


          (3)乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是__________                                                  ____。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案