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          利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?br />（1）請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：負(fù)極為
          Fe
          Fe
          ，正極為
          碳棒
          碳棒
          ，電解質(zhì)溶液：
          FeCl3
          FeCl3
          ．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式：
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；正極反應(yīng)式：
          Fe3++e-=Fe2+
          Fe3++e-=Fe2+
          ．
          （3）溶液中Fe3+向
          正
          正
          極移動(dòng)，電子從
          負(fù)
          負(fù)
          極流向
          正
          正
          極．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+離子的溶液，如FeCl3，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合回路．
          解答：解：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe的金屬或非金屬材料如碳棒，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+離子的溶液，如FeCl3，
          故答案為：Fe；碳棒；FeCl3；
          （2）由（1）解答可知，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；
          （3）原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合回路，
          故答案為：正；負(fù)；正．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，題目難度不大，注意電極材料和電極反應(yīng)式的書寫．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽(yáng)光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
          氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
          氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

          （2）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．
          ，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
          ，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問題
          （1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ．
          （2）寫出H2S分子的電子式：
          ．
          （3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
          818O
          818O
          ．
          （4）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=
          b-n-m
          b-n-m
          ．
          （5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：
          ．
          （6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型
          離子鍵，非極性鍵；
          離子鍵，非極性鍵；
          ．
          （7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
          則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3
          放出
          放出
          熱量（填“吸收”或“放出”）
          92
          92
          kJ；
          （8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
          負(fù)極：
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；正極
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年樂亭一中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+===Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）回答下列問題
          


          （1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                
。
          


           
（2）寫出H2S分子的電子式：                          
。
          


            （3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：               
。
          


            （4）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                         
。
          


          （5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：                                     
。
          


           
（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                           
。
          


            （7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol       鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3可       熱量（填“吸收”或“放出”）         
kJ；
          


          （8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+  ＝Fe
2+ + Cu  設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式：
          


          負(fù)極：                    
；正極                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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