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          將16g氧化銅加熱，部分分解為Cu2O，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為15.2g則該剩余固體物質(zhì)中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為

          1. A.
            1∶1
          2. B.
            3∶1
          3. C.
            2∶1
          4. D.
            1∶2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
            △  
          .
           
          2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分解：4CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
          （1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
          2.4g
          2.4g
          ．
          （2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
          O2
          O2
          （填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是
          0.168L
          0.168L
          ．
          （3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
          2.32g或3.48g
          2.32g或3.48g
          ．
          （4）設(shè)該質(zhì)量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：
          2.4g≤x＜5.64g，y=4
          2.4g≤x＜5.64g，y=4
          ；
          2.16g≤x＜2.4g，y=
          1.92
          2.88-x
          2.16g≤x＜2.4g，y=
          1.92
          2.88-x
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省三河一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

          (1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
          (2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
          (3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
          (4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (5)某學(xué)生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是
          


          A．（m-16）g        B．（m+16）g       C．（m-32）g        D．16g
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。
          


          


          (1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
          


          (2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              
_______________。
          


          (3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
          


          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸   
          


          (4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e
g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
          


          (5)某學(xué)生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）
          


           
          

			
          

			
          
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