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          對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是
          A． B． C．1s22s22p6 D．K+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、是甲酸（弱酸）根，會發(fā)生水解，錯(cuò)誤；B、F-是弱酸根，會發(fā)生水解，錯(cuò)誤；C、可能為F-等弱酸根，錯(cuò)誤；D、K+對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響，正確。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、元素及其化合物性質(zhì)用途。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

          A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
          B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是
          A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
          c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
          C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
          D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
          c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是 
          A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 
          B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動 
          C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動 
          D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
          A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3 
          B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3) 
          C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－1 
          D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
          c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)?br />NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
          C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)＝c(Cu2＋) 
          B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 
          C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大 
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)：
          ① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
          ② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是
          A．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
          B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
          C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小
          D．當(dāng)?shù)稳?0 mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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