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          【題目】向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系最接近真實(shí)情況的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，A圖象符合，故選A．
          硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A. Cu2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
          C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。
          （2）磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。
          關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是__________(填序號(hào))。
          A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥
          （3）“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)，生成氣體的離子方程式為_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。
          回答下列問(wèn)題：
          I．模擬煙氣的制備
          （1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。
          （2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。
          （3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
          Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
          （4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：
          ①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
          （5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為V mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫(xiě)表達(dá)式)。
          III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)
          （6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：
          ①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。
          （7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、 洗滌、_____、稱(chēng)量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸nO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          溶解度/(g/100 g水)
           溫度/℃
          化合物 
          0
          20
          40
          60
          80
          100 
          NH4Cl
          29.3 
          37.2 
          45.8
          55.3
          65.6
          77.3
          ZnCl2
          343
          395
          452
          488
          541
          614
          化合物
          Zn(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10－17
          10－17
          10－39
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________，
          電池反應(yīng)的離子方式為_(kāi)_______________________________________。
          （2）維持電流強(qiáng)度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)
          （3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)_______，其原理是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）
          A.1：2：3
          B.6：3：2
          C.3：1：1
          D.1：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過(guò)程能量變化如下所示：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
          B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1
          C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
          D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)△H相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)氫鍵的存在及類(lèi)別的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.氫鍵廣泛存在于所有原子間B.氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵
          C.氫鍵是一種重要的范德華力D.氫鍵既能存在于分子間，也能存在于分子內(nèi)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，

          （1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是 ．
          （2）如下表格
          物質(zhì)類(lèi)別
          酸
          堿
          鹽
          酸性
          氧化物
          堿性
          氧化物
          化學(xué)式
          ①②
          ③④Ba（OH）2
          ⑤Na2CO3
          ⑥
          ⑦SO2
          ⑧﹣﹣
          ⑨﹣﹣
          ⑩﹣﹣
          以Na、K，H，O，C，S，N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
          （3）寫(xiě)出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式： ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是
          （5）寫(xiě)出④與⑤反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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