Question

（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）除去CO₂氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
（3）二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則用強(qiáng)堿性溶液可除去氧化鋁雜質(zhì)；
（5）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質(zhì)所以選用氯氣．

解答：解：（1）除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)可在溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質(zhì)所以選用氯氣；反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式書寫，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．