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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】根據元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是（ ）
          A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農藥的元素
          B.H2、D2、T2互為同位素
          C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導體的材料，在非金屬部分尋找用于研制新農藥的元素，故A錯誤；
          B．H2、D2、T2都是氫氣分子，不是原子，不能稱為同位素，故B錯誤；
          C．利用最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
          D．118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時：
          反應Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol
          反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol
          下列說法不正確的是(　　)
          A.圖1所示過程①是放熱反應，②是吸熱反應
          B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
          C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量
          D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
          請回答：
          (1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。
          (2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。
          (3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。
          (4)M的結構簡式為___________。
          (5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。
          (6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用環(huán)己醇制備環(huán)己酮，使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
          已知：環(huán)己醇沸點：160.8℃，微溶于水；
          環(huán)己酮沸點：155.6℃，微溶于水；
          醋酸沸點117.9℃，和水以任意比例互溶。
          下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
          合成實驗過程如下：
          向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是_____________。
          （2）三頸燒瓶的容量為_____________（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。
          （3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是_____________。
          （4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_____________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入_____________中，分離得到有機層。
          （5）用如圖對粗產品進行精制，蒸餾收集_____________℃的餾分。
          （6）檢驗環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為_____________。
          A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．新制的氫氧化銅懸濁液D．醋酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
          A.鉛蓄電池放電時的負極和正極的質量均增加
          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0
          C.對于發(fā)應2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
          D.H2O與金屬Na反應生成1molH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
          A.銅的電解精煉中，若陽極質量減少32g，則轉移電子的電子數為6.02×1023
          B.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量
          C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
          D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】奧運會禁止運動員使用興奮劑．以下兩種興奮劑的結構分別為：
          ①利尿酸②興奮劑X
          則關于它們的說法中正確的是（ ）
          A.利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜中共有六個峰
          B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2
          C.兩種興奮劑均屬于芳香烴
          D.兩種分子中的所有原子均可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
          A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
          B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
          C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
          D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          (1)比較此時正、逆反應速率的大�。�v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 
          (2)若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時CH3OH的轉化率__ ，該時間內反應速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。
          

			
          

			
          
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