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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述不正確的是
          A．液態(tài)HCl不導電，但HCl屬于電解質
          B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4屬于酸
          C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
          D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產生強烈刺激
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．液態(tài)HCl不能電離，不導電，但HCl溶于水電離，屬于電解質，A正確；B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋ 和SO42－，但NaHSO4屬于鹽，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物，C正確；D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，與酸反應生成鋁鹽和水，不會對胃壁產生強烈刺激，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
          A. 鹽酸 B. 氨水 C. 燒堿溶液 D. KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
          ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
          A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題。
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
          ①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
          ②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
          （2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
          化學式
          電離平衡常數(25℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
          ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
           
          A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
          B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
          C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
          D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉化為合成一系列有機化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖: 
          （1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學方程式為_______；該反應只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進行。
          （2）下列有關甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。
          A.相同條件下，該反應的逆反應更易發(fā)生
          B.恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進CH4轉化并可調節(jié)CO和H2的比例
          C.若反應的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
          D.恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動
          E.有副反應：H2O+COCO2+H2
          （3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖所示。請問a、b兩點比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉化率a點____b點，a點CH4的濃度_____b點H2O(g)的濃度，氫氣的產率a點_____b點。
          （4）當充入CH4和H2O(g)物質的量之比1:2.2時，溫度、壓強p對平衡時CO體積分數φ(CO)的影響如圖，則壓強由大到小的排序是_____；當T<450℃和T≥1000℃時，壓強p對φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。
          （5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質的量之比為1:1)，恒溫條件下反應建立平衡，測得CH4的轉化率為50%，則其平衡常數為_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是
          A．無水三氯化鐵   B．氫氧化鐵 
          C．氧化亞鐵  D．三氧化二鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產中，都需要用到石灰石
          B.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2
          C.生石灰用作食品抗氧化劑
          D.碳酸鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1 
          3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
          2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3 
          2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
          2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
          A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
          C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
          

			
          

			
          
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