【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
(1)圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。
【答案】N2O5 氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ AB 向下排空氣法收集
【解析】
（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；
（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯誤；
B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；
C．生石灰主要成分是氧化鈣，吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；
③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；
③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。
（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。
（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量
混合生成
沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為
。
（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。
（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學(xué)式：________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域
鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________
填序號
。
A.
苯
（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標(biāo)參數(shù)，其中
，
，
。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內(nèi)。
①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。
②已知晶胞參數(shù)為
，
，則晶胞的密度為____________
寫表達式。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）
可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成
、KCN、
、
C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；
中，鐵原子不是采用
雜化的理由是______。
（2）
氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；
的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中
鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”
或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為
。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；
A.
②
分子中大鍵可以表示為______；
（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；F________。
(2)B和C反應(yīng)得到標(biāo)準狀況下的11.2 L D，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。
（x值的測量）見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_________________。
（x值的計算與論證）
（5）計算：x=__________。
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；
假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價
C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液
（1）應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升
（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升
（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌
（4）將該溶液注入容量瓶
（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切
（6）塞好瓶塞，反復(fù)搖勻
（7）搖勻后發(fā)現(xiàn)，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線
（8）該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處，請指出(不必全部填滿)
a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
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