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          【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（ ）
          A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1
          B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
          C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZ
          D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          10min內(nèi)，該反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)濃度變化三段式為：
          A．用Y表示平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；
          B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，第10min時，反應(yīng)速率低于，故B錯誤；
          C．10min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量減小0.6mol，根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C錯誤；
          D．10min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為=20%，則放出熱量為20%×akJ=0.2akJ，故D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
          （1）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為___。
          （2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學鍵有__。
          A.共價鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
          （3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：
          (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl
          HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
          ①KCNO中非金屬元素原子的第一電離能由小到大排序為__。
          ②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是__；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__。
          （4）配合物Fe(CO)5的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
          關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是__。
          A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
          B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵
          D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
          （5）與C22-互為等電子體的微粒__（寫出一種），CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。
          （6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，鐵原子的半徑為__nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題：
          Ⅰ.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          鍵能/kJ·mol-1
          436
          946
          391
          (1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)；
          (2)已知：
          ① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1 
          ② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2
          ③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3 
          則△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系為：△H3= ______________ ；
          Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。
          (3)負極的電極反應(yīng)式為_______________；
          (4)當電路中通過3mol電子時，可產(chǎn)生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；
          (5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
          （1）物質(zhì)A的化學式為___。
          （2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___。
          （3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。
          （4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。
          （5）W和T反應(yīng)的離子方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          B.少量的二氧化碳氣體通入足量燒堿溶液中反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-
          C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
          A.醋酸鈉的水解反應(yīng)　+H3O+＝CH3COOH+ H2O
          B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+ 
          C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
          D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
          （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。
          A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
          （5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
          已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
          則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì)，流程如圖：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          B.生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應(yīng)Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質(zhì)，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
          C.將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O
          D.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
          （注：X、Y點是圖中所對應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）
          A.溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程
          B.對應(yīng)溫度下，X點的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
          C.Y點的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4
          D.60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1
          

			
          

			
          
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