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          【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ） 
          ①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
          A.①和③
          B.③和⑤
          C.④和⑤
          D.②和④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2N2O4向左進行．①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據(jù)M=  可知，混合氣體的平均相對分子質量減��；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=  可知，混合氣體的密度不變．故選B．
          可逆反應2NO2N2O4 ， 正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2N2O4向左進行，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質的量增大，根據(jù)M=  判斷；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律判斷；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；⑤根據(jù)ρ=  判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
          Ⅰ.提供的裝置
          Ⅱ.NH3的制取
          （1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。
          ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱�、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣�、菁訜釛l件下，用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
          （2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：______(填序號)。
          （3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是______________________。
          Ⅲ.模擬尾氣的處理
          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
          （4）A中反應的離子方程式為____________________________________。
          （5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是___________________________________。
          （6）D裝置中的液體可換成________(填序號)。
          a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸
          （7）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:
          據(jù)此回答下列問題:
          (1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
          (2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:
          固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
          (3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-
          C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
          A.CO（g）+  O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
          B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
          C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
          D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（ ）
          A. 外觀澄清透明 B. 有丁達爾效應
          C. 有吸附性 D. 分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z 反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（ ） 

          A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
          B.X，Y，Z均為氣態(tài)
          C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
          D.上述反應的正反應的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組在一定溫度下將Cl2 緩緩通入適量的NaOH 溶液中，得到產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關。當n(NaOH)=amol 時，下列說法錯誤的是
          A. 工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑
          B. 參加反應的Cl2與NaOH 的物質的量之比為1：2
          C. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸
          D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol
          

			
          

			
          
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