Question

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色；  
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半；  
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)；  
④Z可與Y組成常見化合物ZY₂和ZY₃；請(qǐng)回答：
（1）W是

 

，X是

 

，Y是

 

．
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第

 

周期

 

族．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和WY溶液的化學(xué)方程式：

 

．當(dāng)電極上通過0.2mol電子時(shí)，生成的氣體其物質(zhì)的量為

 

mol，體積是

 

L（標(biāo)況下）．
（4）將ZY₃飽和溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，此液體的分散系屬于

 

．
a．溶液              b．膠體              c．乳濁液．

Answer 1

分析：有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半，原子序數(shù)大于Na元素，其核外電子數(shù)為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)，核外電子數(shù)為18，則Y為Cl元素；④Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，據(jù)此解答．

解答：解：有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半，原子序數(shù)大于Na元素，其核外電子數(shù)為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)，核外電子數(shù)為18，則Y為Cl元素；④Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，
（1）由上述分析可知，W是Na，X是S，Y是為Cl，
故答案為：Na；S；Cl；
（2）Z為Fe元素，處于元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，
故答案為：四、Ⅷ；
（3）工業(yè)上電解飽和NaCl溶液，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，當(dāng)電極上通過0.2mol電子時(shí)，生成的氣體其物質(zhì)的量為

0.2mol

2

×2=0.2mol，標(biāo)況下，體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；0.2；4.48L；
（4）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，形成氫氧化鐵膠體，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、電解原理與有關(guān)計(jì)算、膠體等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．