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          【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A.Fe2O3→Fe
          B.NH3→NH4Cl
          C.SO3→H2SO4
          D.H2SO4→SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑被還原，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物。
          A．Fe2O3→Fe，化合價(jià)由+3變?yōu)?/span>0，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，須加還原劑，A項(xiàng)正確；
          B．NH3→NH4Cl，化合價(jià)無(wú)變化，發(fā)生的是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．SO3→H2SO4，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．H2SO4→SO3，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。
          圖1
          圖2
          圖3
          （1）圖1中，① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________ 
          ②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為___________________ 
          （2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：
          ①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)?/span>_________（填a→b或b→a）
          ②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________
          （3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。
          ①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。
          ②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
          B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡
          C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
          D.氨水中全部是NH4+、OH-，無(wú)分子存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)
          A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)
          B． 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)
          C．d 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
          C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常電動(dòng)汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)“酸浸”
          ①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為________。
          ②Co2O3與濃硫酸反應(yīng)除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質(zhì)是________。
          (2)“凈化除雜”過(guò)程包括除鐵、除銅等步驟。
          ①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
          ②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產(chǎn)物為___________。
          (3)“萃取和反萃取”
          ①試劑X的名稱為_____________。
          ②實(shí)驗(yàn)室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時(shí)得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝_____________。
          (4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經(jīng)兩步經(jīng)典反應(yīng)合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          (1)甲烷的電子式是：______________________．
          (2)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有_______________種，該反應(yīng)的類型是________．
          (3)甲烷的空間構(gòu)型是________________，可證明其構(gòu)型的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.CaCO3  CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4
          C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________．
          （2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol 
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
          則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應(yīng)熱是______________ 
          （3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，
          ①請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應(yīng)所需的活化能為__________________ kJ/mol。
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為__________________；
          （4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
          ①如用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；
          ②如用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱數(shù)值將__________。
          

			
          

			
          
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