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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.03NA
          B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
          C．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA
          D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－的物質的量為10-3×30L＝0.03mol，所以OH－的個數(shù)為0.03NA，A選項正確；膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于0.1NA，故B錯誤；25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－的物質的量為10-1×1L＝0.1mol，所以OH－的個數(shù)為0.1NA，C選項錯誤；依據(jù)化學方程式 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，100 mL×12 mol·L－l當1.2molHCl完全反應時可生成0.3NACl2，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，則生成的氯氣的物質的量小于0.3NA，D選項錯誤。
          考點：考查了阿伏伽德羅常數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 
          A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA 
          B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NA 
          C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA 
          D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （一）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是       ；原子數(shù)比是       ；質量比是           。
          （二）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
             KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
          （1）配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)。
          （2） ClO2是反應的          (填氧化或還原)產(chǎn)物。
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)         
          ①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
          （4）反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為        mol
          （5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數(shù)表示)是Cl2的        倍(保留2位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）
          A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
          B．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA
          C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA
          D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(　　)
          A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L 
          B．所得溶液中含有NA個HCl分子 
          C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L 
          D．所得溶液的質量分數(shù):w="36.5c/(1" 000ρ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
          A．混合物和稀硫酸反應時，稀硫酸過量
          B．可求出x的值
          C．可求出Al2O3的質量分數(shù)
          D．可求出Fe2O3的質量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA 
          B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA 
          C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA 
          D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學用語表示正確的是(　　)
          A．下圖中的①是N2的電子式 
          B．下圖中的②是S2－的結構示意圖 
          C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I 
          D．下圖③為CO2的結構式 
          N??N　     　     O—C—O
          �、佟　　�   ②　　　　      ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（  ）。
          A．將NA個HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的鹽酸
          B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
          C．密閉容器中，1 mol SO2與0.5 mol O2充分反應，轉移的電子數(shù)小于2NA
          D．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2 L O2時，轉移2 mol電子
          

			
          

			
          
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