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          【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是(　　)
          A.Mg、FeB.Zn、AgC. Fe、ZnD.Mg、Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol；
          A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能等于30g/mol，符合題意，選項(xiàng)A正確；
          B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：27×2/3=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          分子或離子
          中心原子雜化方式
          價(jià)電子對(duì)互斥理論模型
          分子或離子的空間構(gòu)型
          A
          H2O
          sp
          直線形
          直線形
          B
          BBr3
          sp2
          平面三角形
          三角錐形
          C
          PCl3
          sp2
          四面體形
          平面三角形
          D
          CO32-
          sp2
          平面三角形
          平面三角形
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
          A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
          C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
          (1)該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
          (2)該反應(yīng)中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
          陽(yáng)離子
          Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
          陰離子
          SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。
          (2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗(yàn)氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學(xué)式為_____________。
          (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖示中BC段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。
          (4)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____ g。
          (5)通過(guò)上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物
          C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol
          D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：
          O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1
          S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
          Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se
          B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
          C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
          D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是
          A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
          C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是
          A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物
          B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)
          C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
          D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
          

			
          

			
          
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