【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳
B.CO、Cl2、COCl2的濃度相等
C.CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存
D.CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化
【答案】D
【解析】
化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論。
A．每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反應(yīng)方向的反應(yīng)，不能作為達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù)，所以B錯誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點，故C錯誤；
D．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；
答案選D。
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W屬于1~20號主族元素且原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，W元素原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A.金屬性：Z＞W
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
C.電解熔融的Z2Y3可制取Z單質(zhì)
D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
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【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請回答：
(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號）。
(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號）。
(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號）。
(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號）。
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【題目】若NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
A.1.24 g 白磷(P4)中含有 0.06NA 個非極性共價鍵
B.標(biāo)準狀況下 22.4 L CS2 中含有的共用電子對數(shù)目為 4NA
C.1 mol 乙酸乙酯在酸性條件下水解可生成NA個乙酸分子
D.電解 13.35 g 熔融態(tài)AlCl3，所得 Cl2 的分子數(shù)目為 0.15NA
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【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物
C.體積分數(shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒
D.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
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【題目】國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說法正確的是
A.131I與127I互為同素異形體。B.131I比127I多4個質(zhì)子
C.131I與127I是同一核素D.131I與127I互為同位素
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【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是（ ）
A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵
B.它是離子化合物
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D.它受熱時，可能會分解
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。
（1）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。
（2）元素C、D、E原子半徑由大到小順序是____________(用元素符號表示)。
（3）D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是___________和________。
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________。
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進行：
反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B：……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_____。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色
B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是_____。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_____、_____、_____。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是_____。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______。
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