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          室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）
          A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
          B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
          C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH－)減小，不正確；D項，KW不變，不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是
          A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
          B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1
          C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
          D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
          A．4B．7.2C．10D．11.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，pH最大的是（  ）
          A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
          B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
          C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
          D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)
          A．100 ℃時水的電離程度較小
          B．前者c(H+)較后者大
          C．水的電離過程是一個吸熱過程
          D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于室溫下下列溶液的說法不正確的是
          A．水的電離程度：①=②=③=④
          B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
          C．①、③兩溶液等體積混合：
          D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是(     )
          A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
          B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
          C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
          D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L
          

			
          

			
          
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