【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
【答案】D
【解析】
A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產生的氫氣使試管內壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確；
B、發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應中消耗氧氣使試管內壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確；
C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確；
D、析氫腐蝕，負極： Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；
答案選D。
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【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。
（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式： ________________。
（2）寫出赤鐵礦被
還原成鐵的化學方程式：__________________________。
（3）實驗室中可用還原
，在加熱前應先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應做________處理。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
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【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E蒸氣的密度標準狀況下約為2.68g/L，則E的分子式為____________。
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________________。
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、________。
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是________、________。
（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_________________________。
（6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有________種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是____________(填結構簡式)。
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【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：
(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。
方法 | 是否合理 | 簡述理由 |
方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | a | b |
你認為合理的其他方法是c |
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱)，加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業(yè)上由無水
制取鎂的化學方程式為___________。
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素：
(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。
(2)基態(tài)時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。
(3)下列對比正確的是________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是________。
a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。
(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。
(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號為________。
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【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。
(1)甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是______________________________________________。
(2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產生。
① 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：
請回答：
Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。
Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學式）。
根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。
② 進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：
_______Cu2+ + _______SCN
= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2
③ 結合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。
(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。
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