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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應后，所得的氧化產物比還原產物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質的量之比可能是
          A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          （差量法）H2S和SO2的反應方程式如下：
          2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
          SO2＋2H2S＝3S＋2H2O　～　S（氧化、還原產物之差）
          1 mol　　　　　　　　　　 32 g
          n（SO2）　　　　　　　　 8.0 g
          n（SO2）＝0.25 mol，
          n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          接觸法制硫酸，最后的產品是質量分數為98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
          小題1:若98%的硫到可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，
          則a，b的值（a、b可用分數表示）分別是：a=_________，b=____________；
          小題2:用分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是：=______，=______；
          小題3:若工廠同時生產上述兩種硫酸，則兩種產品的質量比x（，的硫酸的質量，的發(fā)煙硫酸的質量）與用量之比的關系是：___________x；
          小題4:實際生產時，總的物質的量一定，x隨市場需求而有改變，則用水總量、x、的關系式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應中，通入的氣體只能作還原劑的是(    )
          A．將SO2氣體通入KOH溶液中
          B．將H2S氣體通入溴水中
          C．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中
          D．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
          (1)寫出C2B2的電子式________________。
          (2)AB3在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應的化學方程式________________。
          (3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
          (4)AB3在水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為________________，此生成物與AB2反應的化學方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “酸雨”的形成主要是由于
          A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
          C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散。大氣中SO2的含量高達3.8 mg·m－3，煙塵達4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000人�；卮穑�
          （1）流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。這與此種類型大氣污染形成__________有關。
          （2）這種大氣污染對人體__________系統(tǒng)的危害最大。將會造成__________等病癥（舉2種主要病癥）。
          （3）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的__________組織。
          （4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2。其離子方程式為                    。
          （5）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉（CaCO3）以降解其污染，其化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SO2被認為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來源于化石燃料（煤、石油）的燃燒。下列與SO2污染有關的是
          ①酸雨現象�、趥惗亍岸眷F事件”�、勐迳即墶肮饣瘜W煙霧”事件　④溫室效應
          A．①③ B．②④C．①② D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應，其化學方程式為H2S+I2====S↓+2HI，由此推斷出下列結論錯誤的是(    )
          A．硫是比碘強的還原劑B．硫比碘更容易得到電子
          C．碘是比硫較強的氧化劑D．硫離子比碘離子更容易失電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為（   ）
          A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL
          

			
          

			
          
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