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        1. 在xZn+nHNO3→xZn(NO32+yNH4NO3+zH2O反應中,被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )
          A.1:9
          B.9:1
          C.4:10
          D.5:2
          【答案】分析:硝酸在反應中起氧化劑與酸作用,起氧化劑作用硝酸被還原為NH4NO3,起酸作用的硝酸生成Zn(NO32和NH4NO3,令Zn為1mol,根據(jù)Zn元素守恒n[Zn(NO32]=n(Zn)=1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成是NH4NO3.根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n(NH4NO3),未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn(NO32]+n(NH4NO3).
          解答:解:硝酸在反應中起氧化劑與酸作用,起氧化劑作用硝酸被還原為NH4NO3,起酸作用的硝酸生成Zn(NO32和NH4NO3
          令Zn為1mol,根據(jù)Zn元素守恒n[Zn(NO32]=n(Zn)=1mol,
          根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,[5-(-3)]×n(NH4NO3)=1mol×2,解得n(NH4NO3)=0.25mol,
          根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n(NH4NO3)=0.25mol,
          未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn(NO32]+n(NH4NO3)=2mol+0.25mol=2.25mol.
          所以被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為0.25mol:2.25mol=1:9.
          故選A.
          點評:本題考查氧化還原反應的計算與基本概念,難度中等,關鍵根據(jù)元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒計算,也可以先配平方程式,根據(jù)方程式判斷,稍微麻煩但不易出錯.
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