Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO₂）=0.0263mol/L

Answer 1

分析：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；
B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；
D、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算判斷．

解答：解：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；
D、該溫度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L
，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．