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          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
          A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
          B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7
          C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
          D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A. 化學(xué)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?/span>+2價，得2個電子，Cl的化合價由-1變?yōu)?/span>0價，失去2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法，符合題意，A正確；
          B. 離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則M2O7x－中M的化合價為+6，與題意不符，B錯誤；
          C. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XO4－> Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 =B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，符合題意，C正確；
          D. 已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：3，與題意不符，D錯誤；
          答案為AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：
          （1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
          （2）B裝置的作用是_____________________；
          （3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；
          （4）實(shí)驗(yàn)時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；
          （5）若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實(shí)驗(yàn)時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組用膽礬(化學(xué)式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。
          （1）配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。
          （2）同學(xué)們進(jìn)行了以下操作，請將空白處填寫完整。
          ①在托盤天平上稱得相應(yīng)質(zhì)量的膽礬，將其放在___中，加入適量蒸餾水使其溶解。
          ②待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器中，并輕輕搖勻。
          ⑤蓋好瓶塞，充分搖勻。
          以上操作中有錯誤的一項(xiàng)是___(填序號，下同)，這樣操作的結(jié)果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”)，將其改正后，配制CuSO4溶液的正確操作順序是___
          （3）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。
          （4）下列有關(guān)容量瓶的使用方法中，正確的是___(填字母)。
          A. 使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
          B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中
          C. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，搖勻
          D. 搖勻后容量瓶內(nèi)液面下降，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學(xué)方程式）。
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          試劑/方法
          離子／化學(xué)方程式
          ①FeCl2
          CuCl2
          ____
          _______
          ②Fe(OH)3
          Al(OH)3
          ____
          _______
          ③Al2O3
          Al(OH)3
          ____
          _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計算式子中錯誤的是（　�。�
          A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol
          B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L
          C.標(biāo)況下生成H2的體積：L
          D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。
          （1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。
          （2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。
          （3）加入的試劑③為___（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。
          （4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__。
          （5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
          （1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_____。
          （2）加入溶液W的目的是______，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是______，酸化溶液Z時，使用的試劑為______。
          開始沉淀時的pH
          沉淀完全時的pH
          Mg2+
          9.6
          11.0
          Ca2+
          12.2
          c（OH-）=1.8molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          (1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          (2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。
          (3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
          (4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。
          (5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
          ①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號)。
          a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
          A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
          B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
          C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
          D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          

			
          

			
          
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