【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7
C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1
【答案】AC
【解析】
A. 化學反應中Mn的化合價由+4變?yōu)?/span>+2價，得2個電子，Cl的化合價由-1變?yōu)?/span>0價，失去2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法
，符合題意，A正確；
B. 離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，則M2O7x－中M的化合價為+6，與題意不符，B錯誤；
C. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XO4－> Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 =B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，符合題意，C正確；
D. 已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：3，與題意不符，D錯誤；
答案為AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
（2）B裝置的作用是_____________________；
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________；
（4）實驗時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；
（5）若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用膽礬(化學式
)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。
（1）配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。
（2）同學們進行了以下操作，請將空白處填寫完整。
①在托盤天平上稱得相應質(zhì)量的膽礬，將其放在___中，加入適量蒸餾水使其溶解。
②待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入相應容器中，并輕輕搖勻。
⑤蓋好瓶塞，充分搖勻。
以上操作中有錯誤的一項是___(填序號，下同)，這樣操作的結(jié)果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”)，將其改正后，配制CuSO4溶液的正確操作順序是___
（3）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。
（4）下列有關容量瓶的使用方法中，正確的是___(填字母)。
A. 使用容量瓶前檢驗是否漏水
B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中
C. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，搖勻
D. 搖勻后容量瓶內(nèi)液面下降，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學方程式）。
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑/方法 | 離子／化學方程式 |
①FeCl2 | CuCl2 | ____ | _______ |
②Fe(OH)3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
③Al2O3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（ �。�
A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：
mol/L
C.標況下生成H2的體積：
L
D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。
（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。
（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。
（3）加入的試劑③為___（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___。
（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應方程式為__。
（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__、洗滌、干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_____。
（2）加入溶液W的目的是______，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是______，酸化溶液Z時，使用的試劑為______。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8molL-1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。
(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com