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        1. 【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是

          A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

          B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:

          C.乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O

          D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2Br2→CH2Br—CH2Br

          【答案】B

          【解析】

          A.乙醇催化氧化制取乙醛,反應的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故A正確;

          B.硝基苯的結構簡式寫出錯了,不是,而是,故B錯誤;

          C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應的方程式為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O,故C正確;

          D.乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,反應的方程式為:CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br,故D正確;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.電子排布式

          B.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導熱性

          C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用,所以和共價鍵類似,也有飽和性和方向性

          D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中A、BC的原子個數(shù)比為122

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

          A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol

          B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

          C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1

          D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結論錯誤的是(

          A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿

          B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

          C.N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

          D.25pH=a時的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:

          請回答下列問題:

          1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是_____。

          2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe2HCl=FeCl2H2外,其他可能反應的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O____。

          3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。

          4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是____(填選項序號)

          a.稀硫酸 b.鐵 c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液

          5)操作乙的名稱是___,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

          (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

          (2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉化率α1________。其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________

          (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

          a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

          c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有化合物:

          甲: 乙:丙:

          (1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號):____________。

          (2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

          試劑

          現(xiàn)象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液,下列判斷不正確的是

          A.粒子種類與NaHCO3溶液相同

          B.升高溫度,c(CO32-)增大

          C.加入CaCl2溶液,c(CO32-)減小

          D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

          A. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

          B. 溶液中②、③點水的電離程度:③>②

          C. 點②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

          D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

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