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          關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是（  
）
          


          


          A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
          


          B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e—
→H2↑
          


          D．電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，因此鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，所以選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的；選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以正確的答案選D。
          


          
 
          
  
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
 
          

          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請(qǐng)回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           E．按原比例再充入CO和H2
          Ⅲ．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，此時(shí)的溫度為
           
          （從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時(shí)，OH-向
           
          極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                      
            
            A．是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)     B．是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
            
          C．鋅片上有氣體逸出            D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                     
            
             A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
            
             B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
            
             C．鋅片上有氣體逸出           
            
             D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
          

			
          

			
          
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