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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
          （1）上述反應在第5 s時,NO的轉化率為 。
          （2）如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示0～2 s內該反應的平均速率v= 。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
          a．v(NO2)=2v (O2） b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器內密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）65%； （2）b；0.0015mol·L-1·s-1 ； （3）bc。
          【解析】
          試題分析：（1）從表中可以看出，開始時n(NO)=0.020mol，5s時n(NO)=0.007mol，轉化NO的物質的量為0.013mol，轉化率為0.013mol/0.020mol×100%=65%，答案為：65%；（2）根據表中信息可以看出c表示的是NO，d表示O2，轉化0.013molNO生成0.013molNO2，所以圖上的b才表示NO2，0～2 s內該反應的平均速率用NO表示v（NO）=[（0.020mol-0.008mol）÷2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1，化學反應速率之比等于化學計量系數之比，所以用O2表示0～2 s內該反應的平均速率v=0.0015mol·L-1·s-1，答案為：b；0.0015mol·L-1·s-1；（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)正反應速率等于逆反應速率，各物質的量不變，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： a．v(NO2)=2v (O2），化學反應中任何時候都有化學反應速率之比等于化學計量系數之比，所以a不能說明化學反應達到平衡，a錯誤； b．容器內壓強保持不變，2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)是一個氣體體積減小的反應，容器內壓強不變說明各物質的量不變，化學反應達到平衡，b正確； c．v逆(NO)=2v正(O2），說明正反應速率等于逆反應速率，化學反應達到平衡，c正確； d．容器內密度保持不變，由于氣體體積始終不變，氣體的質量不變，所以容器內密度始終不變，d錯誤，答案為：bc。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。
          （2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。
          （3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反應的離子方程式為____________________________。
          （4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是___________。
          （5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________。
          （6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理_______________________。
          （7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 種元素，填寫下列空白：
          （1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。
          （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。
          （4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物。
          （5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
          A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
          B. B的分子式為C4H4O4Br2
          C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有1種
          D. C物質不可能溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：
          1.常溫下F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；
          2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；
          3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉化：
          4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。
          5.B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。
          請回答下列問題：
          （1）寫出C元素位于周期表中的位置________。
          （2）A元素的原子結構示意圖為________。
          （3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學鍵類型有________。
          （4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實加以說明：________。（用化學方程式表示）
          （5）B2E的電子式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．
          （1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。
          （2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉化為OCN－、并最終氧化為N2、
          CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 。
          （3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數目為 。
          （4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。
          （5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
          （1）下列敘述正確的是________。（填字母）
          A．HCHO與水分子間能形成氫鍵
          B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          （2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：
          Mn元素價電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。
          （3）鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子。
          （4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。
          （5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。
          （6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。
          ①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________
          ②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】【化學-選修2：化學與技術】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：
          請回答下列問題：
          （1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
          （2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 。
          （3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 。
          A．耗氧量減少 
          B．二氧化硫的轉化率提高 
          C．產生的廢渣減少 
          D．不需要使用催化劑
          （4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。
          A．橡膠的硫化 
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 
          C．鉛蓄電池的生產 
          D．過磷酸鈣的制備
          （5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
          [實驗目的]制取乙酸乙酯
          [實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
          [裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置；
          若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是______ (填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________________________。
          [實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL 濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入 2 mL 冰醋酸；
          B．將試管固定在鐵架臺上；
          C．在試管②中加入 5 mL 飽和 Na2CO3 溶液；
          D．用酒精燈對試管①加熱；
          E.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
          [問題討論]（1） 步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應 。
          （2）試管②中觀察到的現象是_________________________________________________ 。
          （3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________________ ，
          飽和Na2CO3溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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