Question

【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10﹣20	2.6×10﹣39	1.7×10﹣7	1.3×10﹣12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為

Answer 1

【答案】
（1）CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L
（2）2CuCl2?2H2O Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水
（3）淀粉溶液；藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；95%
【解析】解：（1）為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4 mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = =2.6×10﹣9mol/L，
所以答案是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2 ， 2CuCl22H2O Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl22H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，
所以答案是：2CuCl22H2O Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；終點為藍色褪去一段時間不恢復(fù)顏色，
所以答案是：淀粉溶液；藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 所以答案是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；
③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；
得到

2Na2S2O3	～	2Cu2+
2		2
0.1000mol/L×0.0200L		0.1000mol/L×0.0200L =0.002mol

試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)= ×100%=95%，
所以答案是：95%．