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          化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列做法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；
          B．加工的明膠中鉻含量嚴(yán)重超標(biāo)；
          C．工業(yè)廢水經(jīng)處理后可循環(huán)使用；
          D．任意加入各種添加劑，過(guò)量是食品添加劑對(duì)人體有害，在達(dá)到預(yù)期的效果下盡可能降低在食品中的用量．
          解答：解：A．農(nóng)作物收獲后，焚燒秸稈，產(chǎn)物固體為草木灰，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀肥，增加土壤中鉀肥含量，但就地焚燒，焚燒后很多營(yíng)養(yǎng)成分流失，同時(shí)導(dǎo)致土壤有機(jī)質(zhì)損失，故A錯(cuò)誤；
          B．鉻是重金屬，回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠中含鉻，對(duì)人體的蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性作用，故B錯(cuò)誤；
          C．將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故C正確；
          D．食品添加劑，特別是化學(xué)合成的食品添加劑或多或少有一定的毒性，所以要嚴(yán)格控制使用量，如果盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，人使用后，對(duì)人體有害，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的食品添加劑、秸稈焚燒問(wèn)題、皮革中的重金屬問(wèn)題，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）銅可采用如下方法制備：
          火法煉銅：Cu2S+O2
           高溫 
          .
           
          2Cu+SO2
          濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          上述兩種方法中，銅元素均被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
          （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
          方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

          ①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是
          取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過(guò)量
          取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過(guò)量
          ．
          ②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
          B
          B
          ．
          A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
          CuO或Cu（OH）2
          CuO或Cu（OH）2
          ．（寫(xiě)出一種即可）
          ④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是
          CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
          CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
          （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2?2H2O．
          方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：
          Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
          又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
          則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
          +64kJ/mol
          +64kJ/mol
          ．
          （3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧二模）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．
          （1）NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)．繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

          已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有機(jī)溶劑．
          ①操作Ⅰ名稱為
          分液
          分液
          ；
          ②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知，有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離，請(qǐng)寫(xiě)出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱
          蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
          蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
          ；
          （2）N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：
          ①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為
          關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
          關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
          ；
          ②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          ．乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是
          DEBC
          DEBC
          （填寫(xiě)字母序號(hào)）；最后一個(gè)裝置中試劑的作用是
          干燥N2并除去其中的NH3
          干燥N2并除去其中的NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．
          如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
           
           （填寫(xiě)字母）．
          （2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉
           
          g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉
           
          g（保留一位小數(shù)）．
          （3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：
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          堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：
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          已知：
          

          


          
試劑
Ca（OH）2
NaOH
          

          
價(jià)格（元/kg）
0.36
2.9
          

          
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
          石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是
           
          ．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ，缺點(diǎn)是
           
          ．
          （4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1，H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫(xiě)出H2S不完全燃燒的熱化學(xué)方程式
           
          ；
          （2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，寫(xiě)出H2SO3的電離方程式
           
          ；
          （3）Na2SO3溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫(xiě)出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到�。�
           
          ；
          （4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體2.24L（假設(shè)溶液體積一直保持不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出SO2通入過(guò)程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖象（如圖中OH-所示）．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
           
          ；
          （2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ；
          （4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉
           
          g．
          （5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
           
          （忽略溶液體積變化）．計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式為
           
          （列出計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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