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          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol-1
          


          Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol-1
          


          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)
          


          


          A．CO的燃燒熱為283kJ
          


          B．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          


          C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol-1
          


          D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】A不正確，燃燒熱的丁烷是kJ/mol。B不正確，應該表示2molCO和1mol氧氣反應生成2molCO2的反應過程和能量關系。由于氣態(tài)CO2的能量高于固態(tài)CO2的能量，所以氣態(tài)CO2和過氧化鈉反應放出的能量多，但放出的熱量越多，反應熱越小，C正確。根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)  
ΔH＝－509 kJ·mol-1，因此當放熱509kJ時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，D不正確。答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是 （     ）

          1. A.
            -283.0kJ/mol
          2. B.
            -566.0kJ/mol
          3. C.
            283.0kJ
          4. D.
            566.0kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　  　 　　ΔH=-566 kJ/mol
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。A.CO的燃燒熱為283 kJ
          B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol
          D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol
            
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol
            
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）
            
          A．CO的燃燒熱為283 kJ
            
          B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
            
          C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol
            
          D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    
ΔH＝－566
kJ/mol
          


          Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)     
ΔH＝－226 kJ/mol
          


          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
          


          


          A．CO的燃燒熱為283 kJ
          


          B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          


          C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
          


          D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（一）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)
ΔH=-226 kJ/mol   根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
          


          


           A.CO的燃燒熱為283 kJ
          


           B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          


           C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)  
ΔH＞-452 kJ/mol
          


           D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×1023
          


           
          

			
          

			
          
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