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          【題目】在下列實驗中，所選用的儀器合理的是
          A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
          B. 用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
          C. 用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
          D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A錯誤；用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體，故B錯誤；用托盤天平稱量只能精確到0.1g，故C錯誤；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。� 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
          C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
          D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
          溫 度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。
          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
          a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
          c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
          （2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
          （3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
          （4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
          （5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
          ①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
          ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
          A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
          B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
          C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
          D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是( )
          A.硫酸亞鐵B.氫硫酸C.燒堿D.氯水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是
          A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是()
          A.干冰升華要吸收大量的熱,但不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
          B.酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料,說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
          C.人們用氫氧焰焊接或切割金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的能量
          D.常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是
          A.將純水加熱到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液
          C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是
          A.顯堿性B.顯中性C.顯酸性D.可能中性、堿性、酸性
          

			
          

			
          
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