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          【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
          A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
          B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
          C. c點對應的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
          D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A項錯誤；
          B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應，能大量存在，B項正確；
          C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C項錯誤；
          D．d點為氯化鋁溶液，氫氧根離子與銨根離子反應，不能大量共存，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          c(NO)/mol·L-1
          c(H2)/mol·L-1
          v(正)/mol·L-1·min-1
          ①
          0.10
          0.10
          0.414k
          ②
          0.10
          0.40
          1.656k
          ③
          0.20
          0.10
          1.656k
          下列有關推斷正確的是
          A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能
          B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
          C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1
          D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為
          A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
          (2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2  +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
          (3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
          (4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
          (5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關于物質的分類組合正確的是( )
          分類組合
          酸
          堿
          鹽
          酸性氧化物
          堿性氧化物
          A
          鹽酸
          Na2CO3
          K2CO3
          CO2
          CaO
          B
          硝酸
          Ca（OH）2
          NaHSO4
          MgO
          CO
          C
          硫酸
          燒堿
          NaHCO3
          P2O5
          Na2O
          D
          H2CO3
          Na2CO3
          CaCO3
          SO2
          CuO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
          下列說法中正確的是
          A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
          B. 蘋果酸的一種縮聚產物是
          C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
          D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
          (1)氨的制備與利用。
          ① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。
          ② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
          (1)氨的定量檢測。
          水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
          ① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
          ② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
          (3)氨的轉化與去除。
          微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。
          ① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
          ② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
          (2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
          (3)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) 
          ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
          化學鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/(kJ·mol－1)
          414
          489
          ？
          155
          (4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：
          2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
          已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
          ②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
          （1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆?/span>_______________
          A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應
          （2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。
          （3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
          ①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
          ②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。
          A．乙醚 B．蒸餾水  C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液
          ③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。
          

			
          

			
          
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