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          某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
          ；，下列敘述正確的是（   ）
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大
          C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
          D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 錯(cuò)，加入固體，不影響反應(yīng)速率
          B 對加入X，平衡右移，增大
          C 錯(cuò)升溫，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)
          D 錯(cuò)密度="m/v" 在反應(yīng)未平衡時(shí)，氣體質(zhì)量是變量，所以可用密度做平衡的標(biāo)志
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
          （2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
          平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
          （3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
          A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)。
          （4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：
          n(B) =  ___________________ mol.
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
          ____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（  ）
          ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
          A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
          B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
          C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
          D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
          D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )
          A．V正（B2）==V逆（AB2）
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB2的同時(shí)，消耗1mol的B2
          D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
          它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            
          (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
          CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
          反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減�。蛔�)。
          一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

          簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          (4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
          A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
          B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
          C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
          D．開始時(shí)v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )
          

			
          

			
          
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