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          【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
          已知：氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。
          請回答下列問題：
          (1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。
          (2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。
          (3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請寫出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】8Al+3NO+ 5OH- +2 H2O8AlO+3NH3↑ 1:1  
          【解析】
          由題干信息可知，根據(jù)鋁元素在酸性溶液和堿性溶液中的存在形式判斷，溶液A中應(yīng)該含有Al3+，溶液B含有，又氣體D和A溶液生成白色沉淀，故氣體D為NH3，NH3催化氧化為C氣體NO，NO和O2轉(zhuǎn)化為E氣體NO2，NO2和水轉(zhuǎn)化為FHNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3是鹽，據(jù)此分析進行解題。
          (1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)生成了和NH3，故利用氧化還原反應(yīng)進行配平，不難寫出其離子方程式為8Al+3NO+ 5OH- +2 H2O8AlO+3NH3↑，故答案為：8Al+3NO+ 5OH- +2 H2O8AlO+3NH3↑；
          (2)題干信息可知，在酸性條件下，NO被還原成了NO，Al被氧化為Al3+，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，故被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是1:1，故答案為：1:1。
          (3)根據(jù)分析可知C為NO、E為NO2，在催化劑存在下，D為NH3可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，故DNH3和CNO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是（ ）
          A.a→b的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.d的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1
          C.c→d的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D.d→e的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）
          A. ROH是一種強堿
          B. 在x點，MOH并沒有完全電離
          C. 在x點，c(M+)=c(R+)
          D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>
          I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
          (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1 
          N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
          (2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/（______）4mol·L1)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/（______）3mol·L1)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
          ② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。
           
          (3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
          II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
          nCH3CH=CH2
          TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
          TiCl4+2MgTi+2MgCl2
          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
          (2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。
          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
          (4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
          (5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
          (6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
          A.金屬鋰作負(fù)極
          B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
          C.海水作為電解質(zhì)溶液
          D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題。
          （1）的名稱為______。
          （2）的名稱為______。
          （3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
          （2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          （3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。
          元素
          Al
          B
          Be
          C
          Cl
          X
          Li
          電負(fù)性
          1.5
          2.0
          1.5
          2.5
          3.0
          4.0
          1.0
          元素
          Mg
          N
          Y
          O
          P
          S
          Si
          電負(fù)性
          1.2
          3.0
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.8
          ①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
          ②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：( )
          A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
          B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等
          C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
          D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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