Question

制取純凈CuCl₂?2H₂O的生產(chǎn)過程是：

（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl₂（含F(xiàn)eCl₂）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3。

（2）對(duì)（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO₄ （B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO

②Cu²⁺ 、Fe²⁺在PH值為4~5時(shí)不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解。

試回答：

（1）加入的氧化劑X是（答編號(hào)）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

（2）物質(zhì)Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分離出沉淀Z，并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl₂?2H₂O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl₂?2H₂O？______________________                               。

Answer 1

（1）C；把Fe²⁺ 氧化成Fe³⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（2）CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃；Fe（OH）₃（若有Y也不扣分）；CuO與H⁺反應(yīng)，使溶液的PH值升高，促進(jìn)了Fe³⁺的水解，當(dāng)PH值為4~5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解生成

Fe（OH）₃。

（3）用HCl氣體做保護(hù)氣，防止CuCl₂水解。