日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題:

          (1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。

          (2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

          則當v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

          (3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

          ①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

          (4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

          和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

          ①放電時,正極的電極反應式為_____________________________。

          ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為______g。

          【答案】 ④>②>①>③ c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH) Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 3.0×10-6mol·L-1 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C 15.8

          【解析】試題分析:1NH4NO3、(NH4)2SO4中銨根離子水解溶液呈酸性,(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4NO3,所以(NH4)2SO4的酸性強;CH3COONaNa2CO3都是強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,碳酸根離子水解大于 醋酸根離子,所以堿性Na2CO3大于CH3COONa;(220mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20mL 0.2mol/LNaOH溶液,恰好生成NaHA,根據(jù)圖示此時H2A小于A2-,說明HA-電離大于水解,所以溶液呈酸性;HA-電離出的氫離子抑制水電離;(3Cr2O72-Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Cr3+、Fe3+②根據(jù) 計算Cr3+的濃度;44Na+3CO2Na2CO3+C,碳元素化合價降低,所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應生成碳;根據(jù)圖示,碳酸鈉碳都在正極生成。

          解析:1NH4NO3、(NH4)2SO4銨根離子水解溶液呈酸性,(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4NO3,所以(NH4)2SO4的酸性強;CH3COONa、Na2CO3都是強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,碳酸根離子水解大于 醋酸根離子,所以堿性Na2CO3大于CH3COONa,所以pH從大到小排列順序為④>>>;(220mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20mL 0.2mol/LNaOH溶液,恰好生成NaHA,此時H2A小于A2-,說明HA-電離大于水解,所以溶液呈酸性,所以溶液中離子濃度大小關系c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)HA-電離出的氫離子抑制水電離水的電離程度比純水;3Cr2O72-Fe2+發(fā)生氧化還原反應,生成Cr3+Fe3+,反應離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;②根據(jù) ,c(Cr3+)= 3.0×10-6mol/L;(44Na+3CO2Na2CO3+C,碳元素化合價降低,所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應生成碳,電極反應是3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C根據(jù)3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C,轉移0.2mol電子,生成0.1mol Na2CO3和0.05mol C,質(zhì)量是11.2g,負極消耗鈉0.2mol ,消耗鈉4.6g,所以兩極質(zhì)量差是15.8g 。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要4.48L(標準狀況下)H2,現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應,問:

          (1)至少需要金屬鋅多少克?

          (2)生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是 中學化學中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.

          請回答下列問題:
          (1)D的化學式為
          (2)H的電子式為
          (3)寫出A與B反應的化學方程式:
          (4)寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用某種儀器量一液體體積時,平視讀數(shù)為V1mL,仰視讀數(shù)為V2mL,俯視讀數(shù)為V3mL,若V3>V1>V2 , 則所使用儀器可能是( 。
          A.容量瓶
          B.量筒
          C.堿式滴定管
          D.以上儀器均不可能

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】北京時間11月1日清晨5時58分07秒,中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射,火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

          已知下面在298K時的熱化學方程式:

          2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

          CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

          C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

          根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:

          (1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_________。

          (2)根據(jù)以上反應,則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變ΔH=________________。

          (3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

          試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是 ( )

          A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子

          C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 D. 1molCO2的質(zhì)量是44g·mol-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

          A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品

          B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染

          C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

          D. 和CO2生成可降解聚合物,反應符合綠色化學的原則

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:

          元素代號

          X

          Y

          Z

          M

          Q

          R

          原子半徑/nm

          0.160

          0.143

          0.102

          0.075

          0.077

          0.037

          主要化合價

          +2

          +3

          +6,-2

          +5,-3

          +4,-4

          +1

          (1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

          (2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2

          ①氣體a的成分是________________(填化學式)。

          ②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應的化學方程式是:______________________________________________。

          (3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】大氣中的二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體,為防止溫室效應加劇,人類應該采取哪些措施__________

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案