Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　 　)

A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

試題分析：A、該熱化學方程式表示在稀溶液中，1molH^＋與1molOH^－完全反應時放熱57.3 kJ，所以含0.6 mol H₂SO₄(其中H^＋為1.2mol)的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，正確；B、在熱化學中有一條重要規(guī)律：能量越低越穩(wěn)定，由反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)的焓變大于0可知，1mol石墨的能量低于1mol金剛石的能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、很多放熱反應也需要加熱引發(fā)反應發(fā)生，如燃料燃燒、鋁熱反應等，錯誤；D、已知CO燃燒放熱，即2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₃＜0，由蓋斯定律得：ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃＜0，所以ΔH₁＜ΔH₂，錯誤。